题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．自然界中没有单质状态的金属
B．金属的化学性质都很活泼
C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数
D．金属在地壳中的含量比非金属元素高

分析 A．根据自然界中有单质状态的金属来分析；
B．根据金属的化学性质来分析；
C．根据元素的种类来分析；
D．根据地壳中元素的含量来分析．

解答 解：A．大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，但自然界中也有单质状态的金属，例如金等，故错误；
B．有些金属的化学性质不活泼，例如金、银等，故错误；
C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数，故正确；
D．金属在地壳中的含量比非金属元素低，故错误．
故选C．

点评 此题是对金属相关知识的考查，了解常见金属的相关知识是解答此题的关键．

练习册系列答案
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16．同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是Mg（OH）2、CaCO3．
（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取间歇加热等措施．
（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是至不再产生气泡为止．
（7）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．
17．如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．
NaClKClNH4ClKNO3
10°C35.8g31.0g33.3g20.9g
60°C37.3g45.5g55.2g110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是（　　）
A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．b的溶解度小于a的溶解度
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）判断：正确打“√”，错误打“X”
t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲X
t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液X
（2）要从甲、乙混合溶液中得到甲方法是降温结晶
（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的增加溶质方法
（4）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
（5）甲、乙、丙物质中可能是气态的是丙．
1．下列各组物质均不属于合金的一组是（　　）
A．生铁和铜B．水银和铁红C．焊锡和硬铝D．球墨铸铁和黄铜
11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶或蒸发结晶．
18．有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区分开的试剂是（　　）
A．酚酞试液B．硝酸钡溶液C．氯化钠溶液D．石蕊试液
15．如图是实验室常用的仪器．
（1）写出指定仪器的名称：A试管，B长颈漏斗
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图甲中的ABCDF（填字母标号）．
实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，．
若要干燥该二氧化碳气体，气体应该从图乙中a进．（填“a”或“b”）
（3）用该装置还可以制取的气体是O2，实验室制取该气体的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）空气是制造氮肥的原料氧气；
（2）饼干在空气中放置逐渐变软水蒸气；
（3）蜡烛在空气中燃烧氧气；
（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜二氧化碳；
（5）绿色植物进行光合作用二氧化碳和水蒸气．

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