Question

在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的：

 

．
②收集有关资料：

 

．
③设计合理方案：发生装置选用

 

，收集装置选用

 

．

④实验室要想制取17g氨气，需要NH₄Cl和Ca（OH）₂各多少克？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：①凡是实验都有一定的目的；
②根据相关方面的资料可以确定实验的发生装置和收集装置；
③根据化学方程式可以进行相关方面的计算；
根据氨气的质量可以计算需要氯化铵和氢氧化钙的质量．

解答：解：①实验目的是：实验室制取氨气．
故填：实验室制取氨气．
②根据提供的信息可知，反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
故填：反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
③实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集．
故填：B；C．
④解：设需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的质量分别为x、y，
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
 107     74                   34
  x       y                   17g

107

34

=

x

17g

，

74

34

=

y

17g

，
x=53.5g，y=37g，
答：需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的质量各为53.5g、37g．

点评：本题考查实验室制取氨气的装置选择和根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性．