Question

18．南京第二届夏季青奥会上，中国代表团获得金银铜奖牌共计63枚．
（1）体育馆内照明的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性．
（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）砳砳（lèlè）是2014年南京青奥会吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维．PET纤维属于合成纤维（选填“天然纤维”、“合成纤维”）．
（4）小彭同学想对家中一只10g手镯（银锌合金）中银的含量进行探究．在老师的指导下：他将该手镯放在烧杯中，用足量的稀硫酸分多次加入并与手镯充分反应，实验结果如图所示．
①如果小彭同学用所得的纯银制作一枚戒指，其质量不会超过4.8g克．
②试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质分析；
（2）根据反应物和产物书写化学方程式；
（3）根据已有的材料的组成和材料的区别进行分析；
（4）①由实验结果进行分析，所剩固体就是不能与稀硫酸反应的银；
②根据实验结果求出锌的质量，然后结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）PET纤维是有机合成材料，是合成纤维；
（4）①由实验结果可知，所剩固体就是不能与稀硫酸反应的银；故10g手镯中银的质量为4.8g，所以要用所得的银制作一枚戒指，其质量不会超过4.8g；
②设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g-4.8g=5.2g
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65    98
 5.2g  x
$\frac{65}{98}$=$\frac{5.2g}{x}$
x=7.84g
已知参加反应的稀硫酸的质量为40g，则所用稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{7.48g}{40g}$×100%=19.6%；
故答案为：（1）延展；（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（3）合成纤维；（4）①4.8；②19.6%；

点评 本题考查金属的物理性质，化学方程式的书写，合成纤维，化学方程式的有关计算等，知识点较多，基础性较强．