题目内容

19．现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能鉴别开的试剂是（　　）
A．硫酸钡B．碳酸钡C．碳酸铵D．硝酸银

分析 将四种溶液一次性鉴别出来的试剂必须能与四种溶液发生反应，出现三种明显不同的实验现象．

解答 解：A、硫酸钡不能和四种物质反应，都没有现象，不能鉴别；
B、碳酸钡只能和盐酸反应产生气体，而和其它物质混合无现象，不能鉴别；
C、碳酸铵和盐酸混合产生气体，和氯化钡混合产生沉淀，和氢氧化钠混合产生刺激性气味的气体，和氯化钠混合无现象，可以鉴别；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠混合都会产生沉淀，现象相同，不能鉴别；
故选项为：C．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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9．2015年3月28日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，为响应全球应对气候变化主题，今年“地球一小时”在中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题--雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．汽车限购限行B．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆
C．广泛使用太阳能和风能等清洁能源D．禁止燃放烟花炮竹
10．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，溶液中的金属阳离子是Fe2+（用符号表示）；
（3）用化学方程式表示高炉炼铁中，焦炭的作用是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4 ）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余，下列说法正确的是A（填字母序号）．
A、剩余固体肯定含有银
B、剩余固体肯定含有银和铜
C、反应后的溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D、反应后的溶液中一定有硝酸银和硝酸铜．
7．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）人体胃液中含有的酸是HCl．（2）最理想的高能燃料H2．
（3）生铁的主要成分是Fe．（4）用于生产洗涤剂的纯碱Na2CO3．
14．下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（　　）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料
B．涤纶、腈纶、棉花等都属于合成纤维
C．黄铜、不锈钢等合金都属于金属材料
D．洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐桌上的油污
4．2013年6月3日吉林某镇禽类加工厂，由于失火引起冷冻用液氨泄露，并发生爆炸，致使121名员工死亡的特大事故．已知用于冷冻的氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，有毒．当空气中浓度达到16%-25%时遇明火会与氧气反应发生爆炸，生成水和氮气．在实验室中通常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生产氯化钙和水．试回答下列问题：

（1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，由此得到的启示：铵态氮肥与碱性物质不能混合使用，否则会降低肥效．
（2）实验室制取氨气可选择上图中的B装置（填字母符号），用G装置收集氨气时氨气从a端进气（填“a”或“b”）．
（3）写出氨气在空气中爆炸的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，反应基本类型置换反应，若氨气泄露应采取的逃生方法是用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生．
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若用C装置制取氢气，该装置的最大优点是能控制反应的发生和停止．
11．硫化镉（CdS）是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入人体内，影响人体的身体健康．已知硫化镉中（S）元素的化合价为-2价．则镉（Cd）元素化合价为（　　）
A．+2价B．-2价C．-1价D．+1价
8．一包黑色粉末可能由氧化铜、炭粉中的一种或两种组成为探究其组成，某化学兴趣小组的学生进行实验研究．
学生掌握的知识：
碳粉具有可燃性：在氧气中完全燃烧，该反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，生成物的检验方法是在火焰上方倒扣一个冷而干燥的烧杯，一会迅速正方，倒入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
碳粉具有还原性：能与氧化铜反应，该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
学生查找的资料：碳与氧化铜都不溶于水，但氧化铜能溶于酸溶液，与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水．
[提出假设]①黑色粉末可能是氧化铜②黑色粉末可能是木炭粉③黑色粉末可能是氧化铜和木炭粉的混合物．
[设计实验]
同学甲：将干燥的CO与A中的黑色粉末反应，并检验其产物．在给黑色固体加热前，应先通入CO，目的是把装置中的空气排出．装置中的气球起防止污染环境作用．若黑色粉末变红色，同学甲推断黑色粉末一定含有氧化铜，可能含有碳粉．
同学乙：关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热．一段时间后，若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，请你帮助同学乙推断黑色粉末可以是木炭粉，也可以是氧化铜．
同学丙：取少量粉末于试管中，再加入过量盐酸试剂，发现固体全部溶解，溶液呈蓝色．同学丙推断黑色粉末一定只含有氧化铜．该实验的化学反应方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
9．在托盘天平两盘上有足量且等量的稀盐酸的烧杯，天平平衡．向左盘烧杯中加入8克氧化镁，此时，向右盘烧杯中加入的下列物质中不能满足天平平衡的是（　　）
A．16.8克碳酸镁B．11克生石灰C．9克铝D．8克铜

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