题目内容
9．氢氧化钠溶液必须密封保存这是因为氢氧化钠能与空气中的CO2发生化学反应变质为Na2CO3，现有一瓶因露置于空气中而变质的氢氧化钠溶液，请回答：如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质（写出加入试剂的名称，实验现象及有关的化学方程式）
分析 根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因；氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子
解答 解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液必须密封保存；
氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质．
故答案为：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
实验方法：检验CO32-的存在，取样品少许放在试管中，向样品中滴加稀盐酸，观察现象．
实验现象：若样品中有气泡产成，证明样品已变质．
有关化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评 本题难度不大，考查氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法，掌握氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法是正确解答本题的关键．
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20．为了减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①④⑤ | C． | ④①③④ | D． | ②②③④ |
4．如图为实验室常用的实验装置．利用该装置不能进行的实验是（ ）
| A． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | D． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2．
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水研究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2．
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25 | 28.5 | 33.3 | 40 | 55 | 75.4 |
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水研究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
