题目内容
2.7 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌、7.2 g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸中，充分反应后还剩下10 g金属，则生成氢气的质量为
A．0.7 g
B．0.6 g
C．0.5 g
D．0.4 g
某一含铜6.4 g、锌6.5 g、铁5.6 g、铝2.7 g的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2 g固体没有反应掉，通过计算回答：
(1)可得到氢气多少升？(已知该条件下2 g氢气占体积22.4 L)
(2)生成硫酸亚铁多少克？
2.7 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌、7.2 g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸中，充分反应后还剩下10 g金属，则生成氢气的质量为[ ]
