题目内容
17．如图一是氧、铝两种元素的原子结构示意图，图二是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 图一只氧元素和铝元素在图二中的位置分别是⑤和⑦ | |
| B． | 钠元素和氯元素组成的物质是由离子构成的 | |
| C． | 氧原子在化学反应中容易得到两个电子变成阴离子，其符号为O2+ | |
| D． | 图二中①至⑨号元素中金属元素有3种 |
分析 A、根据原子结构可知在周期表中的周期和族，确定元素在周期表中的位置；
B、根据原子结构中最外层电子数来分子得电子的情况及形成的离子
C、根据氧原子的最外层的电子数的特点分析；
D、根据质子数判断元素的种类．
解答 解：A、因氧原子的结构有2个电子层，最外层电子数为6，则在周期表中第二周期VIA族，即在⑤处，
由铝原子的结构可知有3个电子层，最外层电子数为3，则在周期表中第三周期IIIA族，即在⑦处，故A正确；
B、钠元素的原子的最外层有1个电子，易失去，氯元素原子的最外层有7个电子，易得到电子，组成的物质是由离子构成的，故B正确；
C、由氧原子的结构示意图可知，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，则氧离子带2个单位的负电荷，其符号为O2-，故C错误；
D、图二中①至⑨号元素中金属元素有锂、钠、镁3种，故D正确．
故答案为：C．
点评 本题考查原子结构与元素周期表的关系，学生应学会利用原子结构来分析元素在周期表的位置，并能利用最外层电子数来分析形成的离子来解答．
练习册系列答案
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