题目内容
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
（1）R的相对原子质量．______
（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．
（1）R的相对原子质量．______
（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．
设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10g
R2O3 +3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O
2r+48 294 2r+288
4g x 10g
=
=
r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=35%
故答案为：
（1）56；
（2）35%．
恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10g
R2O3 +3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O
2r+48 294 2r+288
4g x 10g
| 2r+48 |
| 4g |
| 294 |
| x |
| 2r+288 |
| 10g |
r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=
| 7.35g |
| 21g |
故答案为：
（1）56；
（2）35%．
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