题目内容
【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子）请回答题：
（1）A物质中氯元素的化合价为_____．
（2）D物质的名称是_____．
（3）该反应的化学方程式是_____．
【答案】+3 二氧化氯 
【解析】
由制取ClO2的反应过程示意图，可知反应的方程式是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（1）由A物质的微观构成可知，A物质是NaClO2，由于氧显﹣2价，钠显+1价，由化合价原则可求出氯元素的化合价为+3．
（2）由D物质的构成可知，D物质的名称是二氧化氯．
（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
故答为：（1）+3；（2）二氧化氯；（3）：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________；②________。
【题目】下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A | B | C | D |
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向一定量稀盐酸中加水 | 20℃时，向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 | 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 | 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
A. AB. BC. CD. D
