题目内容
实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g）
6.5g粗锌中纯锌的质量为6.5g×80%=5.2g
设生成的氢气质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.2g x
=
x=0.16g
答：生成的氢气质量为0.16g
设生成的氢气质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.2g x
| 65 |
| 2 |
| 5.2g |
| x |
x=0.16g
答：生成的氢气质量为0.16g
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