题目内容
实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g）
解：6.5g粗锌中纯锌的质量为6.5g×80%=5.2g
设生成的氢气质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.2g x
x=0.16g
答：生成的氢气质量为0.16g
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用纯锌的质量求出生成氢气的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．
设生成的氢气质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.2g x
x=0.16g
答：生成的氢气质量为0.16g
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用纯锌的质量求出生成氢气的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．
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