题目内容
【题目】溶液是工业生产及实验室常用的物质。
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是__________；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H2O+C
CO+H2。该反应过程中，热能转化为_______能
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。
①随着温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_____。
③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。
A t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
【答案】碘酒 化学 丙 甲 D
【解析】
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是碘酒；故填：碘酒；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C
CO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：化学；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；故填：丙；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；故填：甲；
③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈33.3%，故A错误
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误；
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数变大，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故D正确．
故选：D．
阳光课堂课时优化作业系列答案
【题目】人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
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IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
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（实验结论）
(1)A中产生的气体是______；
(2)实验II、III证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____。
（实验评价）
(1)实验设计IV的目的是____；
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
（实验拓展）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
