Question

2．将10g黄铜样品（铜锌合金）加入足量的盐酸中，完全反应后，收集生成氢气的质量为0.2g，求样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析 锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中锌的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
答：样品中锌的质量分数为65%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．