Question

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）用50mL浓酸盐可以配制溶质质量分数为10%的盐酸

 

g
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：取8.125g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），再取刚配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为13.6g．
①金属R发生反应的化学方程式为

 

；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例为

 

；
③金属R的元素符号是

 

；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入56.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是

 

；
⑤冶炼该金属时采用的是其氧化物的矿石．现有8.1t（含R的氧化物96%）的矿石，能够冶炼出含铜35%的R合金的质量为：

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变和体积需要换算成质量进行分析；
（2）①根据活泼金属会与酸发生置换反应和金属的化合价进行分析；
②根据物质的相对分子质量和所给数据进行分析；
③根据质量守恒定律计算反应的纯净金属的质量进行分析；
④根据质量守恒定律找出反应后的溶质和溶液质量进行分析；
⑤根据反应前后元素的质量守恒η解答．

解答：解：（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，
50mL×1.2g/cm³×37%=x×10%
x=222g，
（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，所以反应方程式是：R+2HCl═RCl₂+H₂↑；
②由于酸和金属恰好完全反应，所以73g盐酸溶液完全反应，盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，
根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，
设生成氢气的质量是X，R的相对原子质量是y
R+2HCl═RCl₂ +H₂↑
y      73             2
6.5g  7.3g            X

73

2

=

7.3g

X

     

y

73

=

6.5g

7.3g

X=0.2g           y=65
③金属的相对原子质量是65，所以该金属是Zn；
④反应后溶液的溶质质量为13.6g，
溶剂质量为：73g×90%+56.7g=122.4g，溶液质量为：136g
∴反应后溶液的溶质质量分数为：

13.6g

136g

×100%=10%，
⑤根据反应前后同种元素的质量不变，则矿石中R的质量和合金中R的质量相等，合金含铜35%，则含R为65%，R的化合价是+2价，氧化物的化学式是RO；
设能够冶炼出含铜35%的R合金的质量为a，则有
8.1t×96%×

65

65+16

×100%=x×65%
   解得x=9.6t；
 故答案为：（1）222；
（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；
②

73

2

=

7.3g

X

；
③65；
④10%；
⑤9.6t．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合质量守恒定律和学过的知识以及题中所给的数据进行灵活分析解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．