Question

（1）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是

 

．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是

 

；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

 

，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应

 

，用余热使水份蒸干．
（3）猜想和验证：

猜  想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据粗盐提纯实验的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶进行分析；
（2）根据酸和碳酸盐反应生成气体，玻璃棒的作用以及蒸发过程的注意事项进行分析；
（3）猜想Ⅰ：根据CaCO₃、MgCO₃与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
猜想Ⅱ：根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡进行分析．

解答：解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②都分离出了固体和液体，所以操作名称是：过滤；
（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停在加热，用余热使水分蒸干；
（3）猜想Ⅰ：因为CaCO₃、MgCO₃与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，
猜想Ⅱ：因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，由反应现象知，有气泡放出，无白色沉淀，所以没有钡离子存在．
故答案为：（1）过滤；
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成液滴飞溅，停止加热；
（3）

猜  想	验证的方法	现象	结论
		有气泡放出，石灰水变浑浊
	滴入稀盐酸		猜想Ⅱ不成立

点评：熟记过滤方法及原理、注意事项；学会猜想和验证，会利用一些标志性的特征：硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．