Question

5．在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（　　）

• A． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• B． 该物质的化学式为CH₄．
• C． 该物质的化学式量为46
• D． 该物质只含碳氢元素，且质量比为6：1

Answer 1

分析 2.8g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于2.8g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量，进行分析判断即可．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g；
由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，可见该物质是由碳、氢两种元素组成的，不含氧元素．
该物质的分子中碳元素与氢元素的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：2，所以化学式不可能是CH₄．
该物质中碳元素与氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．