题目内容

5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．（已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2）

（1）操作 ②、④的名称是过滤；
（2）上述流程中，X的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是Fe、Cu，步骤 ③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果．工业完成步骤⑥的反应属于化合反应（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式：2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O．

分析 过滤可以除去不溶于水的物质；
向废液中加入过量的铁粉时，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁；
滤渣中含有生成的铜和过量的铁粉，氯化亚铁能和氯气反应生成氯化铁，过氧化氢可以将氯化亚铁氧化为氯化铁．

解答 解：（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离．
（2）上述流程中，加入的过量物质X是铁粉，铁的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是反应生成的铜和过量的铁粉，铜的化学式是Cu；
步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）氯化亚铁和氯气反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，可以将氯化亚铁氧化为氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O．
故答案为：（1）过滤；（2）Fe；Fe、Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）化合反应；2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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4．下列属于纯净物的是（　　）
A．生铁B．矿泉水C．硬水D．蒸馏水
5．关于实验室用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，下列说法正确的是（　　）
A．都需要加热B．都需要催化剂
C．都有元素化合价的升降D．都有氧化物生成
2．某固体混合物A中可能含有KNO3、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、Ba（NO3）2物质中的-种或多种，按下列步骤进行实验．出现的现象如下所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，产生气体B，待烧杯中物质充分反应后，得到溶液C．
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，产生气体E．待烧杯中物质充分反应后，得到溶液D．
Ⅲ．气体B通入紫色石蕊试液中，观察到现象X．
Ⅳ．将所得溶液C和溶液D充分混合，再向混合后的溶液中加入适量氯化钡溶液，待充分反应后，过滤，得溶液F和沉淀G．
Ⅴ．将气体E通入酚酞试液中，试液变红色．
Ⅵ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）现象X是紫色石蕊变红色，气体E的化学式为NH3．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl．
（3）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）Cl-．
（5）仅根据上述实验现象，固定混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）Na2SO4、KNO3，要进一步推理其中一种成分，可用沉淀G再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论：取沉淀G加入硝酸，沉淀部分溶解，说明混合物中一定含有硫酸钠，沉淀完全溶解，说明混合物中一定不含硫酸钠．
9．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．
溶洞的形成
B．
盛放在容器中的碳酸钠溶液和稀盐酸
C．
头发受到碱的腐蚀
D．
在酸性土壤中加入碱石灰
10．下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）若用A、F装置组合制取O2的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用B、D组合制取CO2的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO↑+H2O．
（4）用双氧水和MnO2制取O2时最好选用C装置而不使用由B装置，C装置的优点是能控制反应的速率．
（5）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S．某同
学用右图G、H、I组合收集H2S．

①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②H装置中的作用是：防止倒吸．
③I装置中发生反应的化学方程式是H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
17．归纳、总结是重要的学习方法．下列说法中正确的是（　　）
A．酸中一定含氧元素B．含氧的化合物一定是氧化物
C．盐中一定含金属元素D．碱中一定含氢元素和氧元素
14．在“蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是（　　）
A．燃烧中石蜡融化B．产物水蒸气凝结成小水珠
C．蜡烛刚熄灭时产生白烟D．产物CO2使澄清石灰水变浑浊
15．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．
      测溶液pH		B．
      稀释浓硫酸
C．
  检查装置的气密性		D．
    过滤

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