题目内容

Mg和CaCO3的混合物，在氧气中煅烧并充分反应，结果混合物的总质量无变化．则此混合物中Mg和CaCO3的质量比为（　　）
分析：根据反应的化学方程式进行分析，镁能与氧气反应生成氧化镁，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳．
解答：解：镁能与氧气反应生成氧化镁，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，Mg和CaCO3的混合物，在氧气中煅烧并充分反应，结果混合物的总质量无变化，则参加反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量，设参加反应的氧气的质量为32，碳酸钙的质量为x
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
48  32
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
x               32
100
x
=
44
32

   x=
800
11

此混合物中Mg和CaCO3的质量比为48：
800
11
=33：50
故选C．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．要巧妙的利用物质的质量相等的因素以便合理计算得出结果．
练习册系列答案
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28、某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．
[活动目的]
（1）了解钙元素与人体健康的关系．
（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．
（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．
[调查收集资料]
（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

（2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：
生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg．
[研究结论]
（1）钙保健产品中的钙元素以
B
形式存在．    A．单质B．化合物
（2）人体的钙元素主要存在于
骨骼和牙齿
中．
（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意
补钙等
．
[交流与讨论]
（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜
A
．
A．钙尔奇-D           B．凯思立-D             C．乐力钙D．柠檬酸钙
（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是
B、C
．
A．在食物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱
（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
[质疑与再探究]
由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g．（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格．试回答下列问题：

（1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是
否，因为石灰水也能吸收二氧化碳CO2气体
．
（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．你认为小明发现的问题是
NaHCO3饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO2，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO2的质量，无法计算样品是否合格．
，改进的方法是
将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO3饱和溶液的洗气瓶去掉．
．
（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品．
28、小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）：

根据上述实验步骤，回答下列问题：
（1）步骤①、⑦中的操作分别为
（加水）溶解
、
蒸发（结晶）
；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
；
（3）步骤④加入的试剂为
Na2CO3
溶液；
（4）步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg（OH）2外，还有（填化学式）
BaSO4、CaCO3和BaCO3
．
（5）步骤⑥中加入适量盐酸的作用是
除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）
．
（2003?扬州）按要求完成化学方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
．
（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉．发生的化学反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．则醋酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
．
（3）已知含-1价的氢的化合物[如氢化钠（NaH）]与水接触生成相应的碱和氢气．则氢化钙与Na2CO3水溶液反应的方程式为
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
．
（2012?杨浦区二模）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）

按要求完成化学方程式：

(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4________．

(2)除水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2)，可加入适量的盐酸把它除掉．发生的化学反应方程式为________．

厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与Mg(OH)2的反应可表示为2HAc＋Mg(OH)2＝Mg(Ac)2＋2H2O．则CH3COOH与水垢中CaCO3反应的化学方程式为________．

已知含－1价的氢的化合物[如氢化钠(NaH)]水接触生成相应的碱和氢气．则CaH2与Na2CO3水溶液反应的方程式为________．

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