Question

某化合物38g在纯氧中完全燃烧生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．该反应属于基本反应类型中的置换反应

B．该反应中消耗氧气的质量为48g

C．该化合物中一定含有碳、氧、硫三种元素

D．该化合物的一个分子中碳原子和硫原子的个数比为2：1

Answer 1

A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应；
B、根据质量守恒定律可知38g+反应的氧气质量=22g+64g，故该反应中消耗氧气的质量为48g；
C、由于化学反应前后元素的种类不变，所以可知该化合物中一定含有碳、硫两种元素，22g二氧化碳中氧元素的质量是22g×

32

44

=16g，64g二氧化硫中氧元素的质量是64g×

32

64

=32g，所以生成物中含有的氧元素质量是16g+32g=48g，正好等于参加反应的氧气质量，所以该化合物中不会含有氧元素；
D、由于化学反应前后元素的质量不变，则可知该化合物的一个分子中碳原子和硫原子的个数比为

22g-16g

12

：

64g-32g

32

=1：2；
故选B