题目内容
已知73克质量分数为10%的盐酸与足量的锌粒反应可制得多少克氢气？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成氢气和氯化锌的质量．
解答：解：
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
73g×10% x
=
x=0.2g
答案：可制得0.2g氢气
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
73g×10% x
| 73 |
| 73g×10% |
| 2 |
| x |
x=0.2g
答案：可制得0.2g氢气
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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往AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
| A、滤渣中一定有Fe |
| B、滤渣中一定有Ag |
| C、滤液中一定有Ag+ |
| D、滤液中一定有Fe2+、Ag+ |
某微粒的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
| A、若该微粒为Mg2+，则m=12 |
| B、该微粒电子层结构属于稳定结构 |
| C、该元素一定位于元素周期表第二周期 |
| D、该微粒可表示阴离子、原子、阳离子 |
下列做法正确的是（ ）
| A、室内起火时，打开门窗通风 |
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| C、晚上天然气泄漏，立即开灯查看 |
| D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 |
用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可以发生如下的反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑，C+CuO
Cu+CO↑．现将2.4g木炭粉还原20g氧化铜粉末，反应物刚好完全反应，则生成的气体产物是（ ）
| ||
| ||
| A、CO、CO2 |
| B、CO |
| C、CO2 |
| D、Cu、CO |
下列变化一定属于化学变化的是 （ ）
| A、植物光合作用 |
| B、干冰升华 |
| C、用活性炭除去毒气 |
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