Question

酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

 

（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为          克。

（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：          。

（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）

Answer 1

答案：⑴　4.4　⑵　NaCl HCl

（3）⑵解：设样品中含a₂cO₃ 为x克，同时生成NaCl为y克

　　　　　Na₂CO₃   +  2HCl  =2NaCl  + H₂O+ CO₂ 

　　　　　106　           117         44

          x                y          4.4

           106　           117         44

            x        =        y    =    4.4

x=10.6克  y=11.7克          

                 所以  NaCl质量 =11.7+（22.3克-10.6克）             

11.7克+（22.3克-10.6克）

所以  NaCl%=     （22.3克+73克）——4.4克    = 25.7% 

解析：（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得737.3=44z，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；

（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；

（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g

烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：（23.4g÷90.9g）×100%=25.7%

答：其中溶质的质量分数为25.7%．