题目内容
常温下把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物28.9g放入烧杯中，然后加入60g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液．往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当用去75g稀盐酸时，恰好完全反应．请你根据题意回答下列问题：（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=
（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液？请你通过计算来说明．
分析：（1）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳和水，氯化钠溶液是中性溶液．
（2）分别算出反应后氯化钠的质量和溶液的质量，然后根据稀释前后溶液中的溶质的质量不变得到答案．
（2）分别算出反应后氯化钠的质量和溶液的质量，然后根据稀释前后溶液中的溶质的质量不变得到答案．
解答：解：（1）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳和水，所以反应后溶液是氯化钠溶液．氯化钠溶液是中性溶液，因此溶液的pH=7，故答案为：7．
（2）根据题目信息可知，HCl的质量=75克×10%═7.5克，设需要碳酸钠的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，二氧化碳的质量是Z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X 7.5克 Y Z
═
得：X=10.89克
═
得：Y=12.02克
═
得：Z=4.52克
∴原混合物中氯化钠的质量=28.9克-10.89克=18.01克，则反应后溶液中总的氯化钠质量=18.01克+12.02克=30.03克；反应后溶液的质量=28.9克+60克+75克-4.52克=159.38克，所以反应后溶液的溶质的质量分数=
×100%=18.84%＞10%，所以稀释溶液即可．稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，设稀释后溶液的质量为M．
30.03克=M×10%，得：M=300.3克，则需要加入水的质量=300.3克-159.38克=140.92克．故答案为：加入140.92克水，溶液的质量分数就变成10%．
答：加入140.92克水，溶液的质量分数就变成10%．
（2）根据题目信息可知，HCl的质量=75克×10%═7.5克，设需要碳酸钠的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，二氧化碳的质量是Z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X 7.5克 Y Z
| 106 |
| 73 |
| X |
| 7.5克 |
得：X=10.89克
| 73 |
| 117 |
| 7.5克 |
| Y |
得：Y=12.02克
| 73 |
| 44 |
| 7.5克 |
| Z |
得：Z=4.52克
∴原混合物中氯化钠的质量=28.9克-10.89克=18.01克，则反应后溶液中总的氯化钠质量=18.01克+12.02克=30.03克；反应后溶液的质量=28.9克+60克+75克-4.52克=159.38克，所以反应后溶液的溶质的质量分数=
| 30.03克 |
| 159.38克 |
30.03克=M×10%，得：M=300.3克，则需要加入水的质量=300.3克-159.38克=140.92克．故答案为：加入140.92克水，溶液的质量分数就变成10%．
答：加入140.92克水，溶液的质量分数就变成10%．
点评：本题的关键是反应后溶质有两部分组成：原有氯化钠和生成的氯化钠，记住：稀释前后溶液中溶质的质量不变．
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