题目内容

2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液，请在图中画出溶液的pH随滴入纯碱的量的大概变化图象，并解释各段变化的理由．

分析 盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀；pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应．

解答 解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀；pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，
故答案为：

点评 本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学反应正确分析图象与反应的关系．

练习册系列答案
相关题目
12．小包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，小宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，小包和小宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想 II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想 III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】小包和小宇分成两组，分别进行下列实验：
小包同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；小宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．小宇同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中不是（选填“是”或“不是”）作催化剂，原因是在250℃条件下，高锰酸钾已经分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气．
13．碳酸钙的化学式为CaCO3，完成相关计算
（1）碳酸钙中元素质量比；
 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数；
 （3）10g碳酸钙中钙元素的质量．
10．下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项事实微观解释
A温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小
B春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动
C液氢与气态氢气都具有可燃性同种分子的化学性质相同
D氢气在氧气中燃烧生成水氢原子、氧原子的重新组合
A．AB．BC．CD．D
17．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．
集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体
B．
量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中O2体积分数
C．
集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
D．
集气瓶中预先装满的水：便于观察H2何时收集满
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体，是新型高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据以上信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）高铁酸钾的物理性质：紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性．
（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂．
（4）高铁酸钾加热的文字表达式：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气．
14．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．碳在氧气中燃烧发白光
11．烟花爆竹专运车辆要悬挂或喷涂相关危险货物运输标志，该标志应是下列中的（　　）
A．
爆炸品		B．
易燃液体		C．
腐蚀品		D．
有毒品
12．分子、原子的主要区别是（　　）
A．分子质量大，原子质量小
B．在化学反应中分子可分，原子不可分
C．分子间有间隔，原子间无间隔
D．分子体积大，原子体积小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网