除去下列物质中少量杂质.试剂选择正确的是( )选项物质杂质试剂ANaNO3Na2CO3CaCl2BZnSO4CuSO4Zn粉CNa2SO4NaHCO3HClDCuOCuH2SO4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．除去下列物质中少量杂质，试剂选择正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂
A	NaNO₃	Na₂CO₃	CaCl₂
B	ZnSO₄	CuSO₄	Zn粉
C	Na₂SO₄	NaHCO₃	HCl
D	CuO	Cu	H₂SO₄

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Na₂CO₃与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、Zn粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、NaHCO₃能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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	A．	KOH+NaCl═KCl+NaOH		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	C．	Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂		D．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O

2．

如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139

（1）根据表中的数据可知，图中的甲表示硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体溶解在50g水中，得到不饱和（填“饱和、不饱和”）溶液．
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．
（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾．
（5）若将t₁℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t₂℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素．

19．图1所示为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线

（1）某同学在t₁℃时开始进行图2所示实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是②（填序号），溶质质量分数最大的是③（填序号）．
（2）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（3）喝了汽水以后常常会打嗝．如图3所示能正确解释这一现象的是B．

16．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答问题：
（1）温度为t₁℃时，A与C物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是C（填写字母代号）．三种物质溶解度有大到小的顺序为B＞A＞C．
（3）t₂℃，把A、B各物质50g分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A（填写字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g该溶质．

3．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）铜锌合金中铜的质量分数67.5%．
（2）当加入稀硫酸的质量为125g时，反应恰好完成．
（3）计算所用稀硫酸的浓度（写出计算过程）．

6．南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如图所示：

（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄；③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
根据已学知识填表：

	单质（I）	单质（Ⅱ）	相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属
B	金属（I）	金属（Ⅱ）
C	非金属	金属
D			SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温、电炉\;}}{\;}$Si+2CO↑

7．

研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧缺有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究：
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄_-
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50-70	300-550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④木炭在氧气中燃烧没有火焰，其原因可能是燃烧时的温度低于沸点．

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