Question

将10g石灰石投入盛有足量稀盐酸的烧杯中（杂质与盐酸布反应），测得加入石灰石前烧杯和盐酸的总质量为100g，反应停止后，烧杯内剩余的总质量为106.48g．
（1）反应生成的二氧化碳的质量是

3.52

 g．
（2）10g石灰石中碳酸钙的质量分数（即纯度）．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，然后求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应生成的二氧化碳的质量是10g+100g-106.48g=3.52g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得：x═8g
碳酸钙的质量分数=

8g

10g

×100%=80%
答：10g石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，要注意解题的步骤和计算结果的准确性，此题难度不大．