题目内容
【题目】我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（3）步骤②中的实验现象：______，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应的化学方程式是______。
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4 固体部分消失 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
（1）由于反应物之间接触面积越大反应越快，转化率越高，所以将电路板粉碎成粉末的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）步骤①由于加入的是硫酸，且是过量的，所以所得滤液中的物质除水外，还有生成的Al2（SO4）3和FeSO4以及剩余的H2SO4；
（3）步骤②铜和硫酸以及过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，所以实验现象：固体部分消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）步骤③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
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