题目内容
某化合物在3.2克氧气中恰好完全燃烧，生成3.6克水和4.4克二氧化碳，则该化合物中（ ）
| A、一定含有C、H元素，可能含有O元素 |
| B、一定含有C、H、O元素 |
| C、一定只含有C、H元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据“生成4.4g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中O元素的质量分数和水中O元素的质量分数，计算出二氧化碳中O元素的质量与水中O元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中是否含O元素，即可判断出该物质中一定含有C、H、O元素．
解答：解：二氧化碳中O元素的质量=4.4g×
=3.2g；
生成物中H元素的质量=3.6g×
=3.2g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g+3.2g-3.2g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
故答案：B
| 16×2 |
| 44 |
生成物中H元素的质量=3.6g×
| 16 |
| 18 |
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g+3.2g-3.2g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
故答案：B
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
练习册系列答案
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| B、都含有氧分子 |
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