Question

某炼铁厂利用含三氧化二铁70%的赤铁矿炼铁
（1）要得到含铁96%的生铁16.8t，需要赤铁矿多少吨？
（2）求该赤铁矿中铁元素的质量分数．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生铁的质量、铁的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要赤铁矿的质量．
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该赤铁矿中铁元素的质量为生铁中铁的质量，据此进行分析解答．

解答：解：（1）设需要赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
70%x       16.8t×96%

160

112

=

70%x

16.8t×96%

   x≈32.9t
（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该赤铁矿中铁元素的质量为生铁中铁的质量，则该赤铁矿中铁元素的质量分数

16.8t×96%

32.9t

×100%≈49.0%．
答：（1）需要赤铁矿的质量为32.9t；（2）该赤铁矿中铁元素的质量分数为49.0%．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．