Question

氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子的符号是

 

．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水潮解，会吸收空气中的

 

变质，导致总量

 

（填“减少”、“不变”、“增加”），反应的化学方程式：

 

．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，则X的化学式为

 

．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为

 

．
（5）氢氧化钠俗名：

 

，具有

 

，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．

Answer 1

考点：碱的化学性质,常见碱的特性和用途,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可；
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可；
（5）根据氢氧化钠的俗称和具有强烈的腐蚀性进行分析解答．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH^-；
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应变质，质量会增加，化化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）根据反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=X+H₂O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na₂SiO₃；
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠；具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．
故答案为：（1）OH^-；
（2）二氧化碳；增加；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂SiO₃；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）火碱、烧碱、苛性钠；强烈的腐蚀性．

点评：本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写等即可正确解答本题．