题目内容
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）．
（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）．
（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______（填一种即可）．
（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（ 填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液?B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙 D．溶质的质量分数：甲＞乙．
【答案】分析：（1）一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；
（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；
（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．
解答：解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
故答案为：B；
（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；
故答案为：甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度（或加水）；
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选B D．
点评：本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．
（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；
（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．
解答：解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
故答案为：B；
（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；
故答案为：甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度（或加水）；
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选B D．
点评：本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．
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