题目内容
在试管里加入20g的石灰石和100g稀盐酸恰好完全反应，待反应结束后，称量试管中剩余物的质量为115.6g，则石灰石中含碳酸钙的质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量．
解答：解：根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量：100g+20g-115.6g=4.4g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
答：石灰石中含碳酸钙的质量为10g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10g
答：石灰石中含碳酸钙的质量为10g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．利用质量守恒定律，可以求出化学反应中生成气体和沉淀的质量，为进一步解题打开突破口．
练习册系列答案
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