Question

8．实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克．请计算：
（1）生成氧气的质量为0.8克；
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，催化剂在化学反应前后，质量不变，化学性质不变进行解答；
（2）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=34g+3g-36.2g=0.8g；
故填：0.8；
（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
$\frac{1.7g}{34g}×100%$=5%
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为为5%．

点评 催化剂在反应前后质量、化学性质都不变，而物理性质是否改变无法确定，理解催化剂的性质时要注意这一点．