题目内容
【题目】如图装置可用于实验室制取常见的气体 
（1）仪器A的名称是；气球的作用是 ．
（2）制取O2 ． Y是；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；② ．
（3）制取CO2 ． 写出有关反应的化学方程式 ．
（4）制取H2 ． 现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）锥形瓶；缓冲装置内的压强,防止橡皮塞被压出
（2）过氧化氢溶液；反应过程中放热
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+ | H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
98 | 2 | |
x | 0.1g |
= 
x=4.9g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 
×100%=19.6%
【解析】解：（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．（2）制取O2．由于是常温下固液反应，所以应该是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取，所以Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，主要是气体生成所致，另一个原因是生成过程中放热导致气球膨胀．所以先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．（3）制取CO2．是常温下碳酸钙或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
所以答案是：（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．（2）制取O2．Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．（3）制取CO2．写出有关反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【考点精析】利用氧气的制取装置和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知发生装置：固固加热型、固液不加热型；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
阳光试卷单元测试卷系列答案
