题目内容
5．利用下面装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．| 内容 装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
分析 （1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；
（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析．
解答 解：（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．打开k2，k3，关闭k1；
（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：160mL+15mL=175mL．则A中CO2的体积分数约为：$\frac{175mL}{350mL}×100%$=50%；故填：50．
故答案为：
（1）B装置左侧导管口有气泡冒出．（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 打开k2，k3，关闭k1．（3）50．
点评 本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．
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