题目内容
为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）170； （2）6.8% （3）2.2%
【解析】
试题分析：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；
设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgN
O3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝
＝3.
4 g
a＝
×100%＝6.8%
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．他们请教老师后得知该生石灰已经变质．他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究．
【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物
猜想三：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水．
【分析判断】该固体可能含有Ca（OH）2的原因是 （用化学方程式表示）
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置 |
| 固体中一定不含CaO |
| ②取上层清液于试管中，通入二氧化碳 | 变浑浊 | 固体中 |
| ③另取少量固体放入试管中，加入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 固体中一定含CaCO3 |
写出操作②中发生的化学反应方程式 ．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想 成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 ．
【数据处理】
为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是75%（写出具体的计算过程）．