题目内容
为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是
氢氧化镁
氢氧化镁
，滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
．（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是氯化钾
氯化钾
．（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
最后加热蒸发时，氯化氢和水挥发掉，得到的固体丁是氯化钠．
最后加热蒸发时，氯化氢和水挥发掉，得到的固体丁是氯化钠．
解答：解：（1）沉淀甲是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，滤液C中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的氯化钡．
故填：氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡．
（2）固体丁中既有粗盐中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，如果整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大；
若操作②中改用加过量的KOH时，则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．
故填：增大；氯化钾．
（2）②中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
③中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
④中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
⑤中反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡．
（2）固体丁中既有粗盐中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，如果整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大；
若操作②中改用加过量的KOH时，则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．
故填：增大；氯化钾．
（2）②中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
③中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
④中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
⑤中反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
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