题目内容
取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
（1）城市居民生活所需的净水，主要靠自来水厂供给。一些自来水厂曾选择用液氯（Cl2）作为消毒剂，下图是液氯注入水中以后发生化学反应的示意图：
其中“”、“”、“”分别代表不同元素的原子，产物D为次氯酸（化学式HClO），有杀菌消毒作用。请回答：
①液氯与水反应的化学方程式是__________________________。
②C物质的水溶液中滴入紫色石蕊溶液显_______色。
（2）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是___________ ；若要将它们鉴别出来，可以选用____________．
水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 来区分软水与硬水，常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 。
(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是 ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。
三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是___________________。
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：
A.
B.
C.
D.
氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是
A.碾米 B.淘米 C.洗菜 D.酿酒
”、“
”、“
”分别代表不同元素的原子，产物D为次氯酸（化学式HClO），有杀菌消毒作用。请回答：
