题目内容

生活中处处有化学,请回答下列问题.

(1)人体中所含最多的金属元素是________________(写名称);

(2)相对分子质量最小的氧化物________________(写化学式);

(3)自然界中最坚硬的物质是________________(写名称);

(4)通过“铜绿”性质研究实验,我们可以观察到以下现象:

①向“铜绿”中加入稀盐酸,可以发现产生大量________________,绿色粉末逐渐消失,溶液变成________________色。

②加热“铜绿”,可以发现绿色粉末变成________色,试管壁上有水珠生成。

练习册系列答案
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某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。

(查阅资料)

①草酸晶体(H2C2O4•2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,189℃左右分解。

②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO2

甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度:

(1)请完成猜想三

(猜想与假设)

猜想一:分解产物是 CO2、H2O 猜想二:分解产物是 CO、 H2O

猜想三:分解产物是_____。

(实验设计)

Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器(图中某些加热装置已略去,实验所需药品不限)进行探究。

(2)仪器a 的名称是_____。

(3)用加热草酸晶体的方法获取气体,应该选择的气体发生装置是_____(填编号)。

(4)甲同学实验利用装置“G(碱石灰)—F—C(CuO 固体)—F”检验 CO,则 F 中盛装的试剂是_____,证明含有 CO 的现象是_____。

Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进,设计的新装置如下图所示(所用容器为底部弯曲的试管)

(实验过程)

乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点燃,该气体能燃烧。通过进一步检验,确认燃烧的气体为 CO。

(实验结论)

(5)猜想_____是正确的,写出草酸晶体受热分解的化学方程式:_____。

(纯度计算)

乙同取样品a g,通过实验测得产生的CO 质量b g,则草酸纯度的表达式为_____。

(反思与评价)经过实验和讨论。请你对比两套装置,指出乙同学设计的装置优点是_____。

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