Question

【题目】将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

⑴a点对应的溶液中存在的溶质有______________；

⑵求所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________？

⑶求b点时，所得溶液中溶质质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠和氯化钠- 7.3% 5.85%

【解析】⑴根据溶液的pH分析解答；⑵根据b点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和及氢氧化钠的质量求解消耗盐酸的质量，从而求出稀盐酸的质量分数；⑶根据b点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和求出生成氯化钠的质量，从而求出所得溶液中溶质质量分数。⑴由图可知，a点对应的溶液pH＞7，故a点对应的溶液中存在的溶质有反应生成的氯化钠及过量的氢氧化钠；

⑵设恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

8g x y

x=7.3g

y=11.7g

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100％=7.3%

⑶b点时，所得溶液中溶质质量分数为×100％= 5.85%

答：⑵所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；⑶b点时，所得溶液中溶质质量分数为5.85%。