题目内容
【题目】海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____（填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有_____种物质。
（2）符合试剂X要求的是_____（选填字母）。
A 碳酸钙
B 氢氧化钡溶液
C 氢氧化钠溶液
D 氢氧化钙溶液 E 氢氧化钾溶液
（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。
（实验探究）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲 | 取样，加入足量AgNO3溶液。 | _____ | 盐酸有剩余。写出盐酸发生反应的化学方程式_____。 |
乙 | 取样，加入适量的_____溶液。 | 有气泡逸出 | 盐酸有剩余。 |
丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由_____。
【答案】偏低； 4。 BCD 产生白色沉淀 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 碳酸钠溶液 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀
【解析】
氢氧根离子能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少导致氯化钠不能完全溶解，会造成精盐的产率偏低；沉淀B中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等4种物质；
（2）A、碳酸钙不溶于水，不能除去溶液中的物质；
B、氢氧化钡溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，从而除去氯化镁，氯化钡可以用碳酸钠除去；
C、氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
D、氢氧化钙溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去氯化镁；
E、氢氧化钾溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾不能除去；
符合试剂X要求的是氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；
（3）取样，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
取样，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
丙同学认为甲的实验方案不严密，理由：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作 |
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片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_____。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_____。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为_____。
【题目】随着生产的发展，家庭日化产品的种类也日益增多，如图所示是几种常见的家用清洁剂。
名称 | 84消毒液 | 洁厕灵 | 管道通 | 彩漂液 |
产品示例 |
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有效成分 | 次氯酸钠（NaClO） | 盐酸（HCl） | 氢氧化钠（NaOH） | 过氧化氢（H2O2） |
（1）上述物质属于氧化物的是_____（写有效成分的物质名称或化学式）。
（2）“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_____。
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是_____。（用化学方程式表示）
