题目内容

9．做某实验需要用量筒量取45mL的水，应选用下列仪器中的（　　）
A．100mL的量筒B．10 mL的量筒
C．50 mL的量筒和滴管D．100 mL的量筒和滴管

分析 从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．

解答 解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，故做某实验量取45mL的水，应选用的量筒是50mL．
故选：C．

点评 量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．稀硫酸和锌两者正好反应完全后，得到溶液溶质是硫酸锌溶剂是水．
20．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现将500克50℃的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，没有发生变化的是（　　）
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度
17．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验

请回答下列问题
（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）但小云予以否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是除去二氧化碳，装置B的作用是检验二氧化碳是否除干净．
（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊，现象时，才能证明混合气体中含有CO．
（5）上述实验尾气的一种处理方法是在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．
4．用砂纸擦去镁带表面物质，镁带呈银白色，点燃镁带，观察到的现象是发出耀眼的白光、放出热量，生成物是白色粉末状物质．
14．某混合物中含有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种物质，已知该混合物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中Fe2O3、Fe3O4、FeO的质量比可能为（　　）
A．1：1：1B．160：232：144C．320：232：144D．320：232：72
1．实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　）
A．95 gB．50 gC．100 gD．10 g
18．下列物质中含有氧气分子的是（　　）
A．过氧化氢B．二氧化锰C．液态空气D．二氧化碳
3．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶．
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸，用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．
（4）若关闭活塞M，打开活塞N，实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F（填编号），化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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