Question

3．已知1.4g A物质在空气中燃烧生成4.4g CO₂和1.8g H₂O，求组成A物质的各元素质量比，如果它的相对分子质量为56，计算得出它的化学式．

Answer 1

分析 根据有 CO₂和 H₂O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO₂和 H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

解答 解：（1）二氧化碳中碳元素质量：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
水中氢元素质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，氧元素质量为：1.8g-0.2g=1.6g，
参加反应的A的质量为1.4g，碳元素、氢元素质量和是：1.2g+0.2g=1.4g，所以A中含有碳、氢两种元素，元素质量比是：1.2g：0.2g=6：1；
碳、氢原子个数比是：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：2，
相对分子质量为56，所以A的化学式是C₄H₈．
故答案为：6：1；C₄H₈．

点评 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．