题目内容
金属活动性顺序是初中化学中的重要内容，某化学学习小组学完该内容后对其进行了进一步总结．请你根据下列要求填空：
（1）金属与酸（稀硫酸、稀盐酸）反应的类型是 反应（从“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”中选择），发生反应的规律是： ．
（2）金属钛是航空、军工、电力等工业领域的重要原材料，地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2）．目前大规模生产钛的方法是：使金红石与炭粉混合，在高温下反应，同时通入氯气（Cl2），制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是 ．然后在隔绝空气、高温条件下，用过量的金属镁跟TiCl4反应制得金属钛．写出该反应的化学方程式： ．
（3）该化学学习小组想要探究铝和钛的活动性顺序，进行如下实验：
①先用砂纸将大小薄厚相同的两种金属片表面擦光亮；②然后分别放入盛有相同的溶质质量分数、相同体积盐酸的试管中，观察到下列现象：
从上表现象推断两种金属的活动性顺序是 ．金属钛 （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生置换反应，原因是： ．
（1）金属与酸（稀硫酸、稀盐酸）反应的类型是
（2）金属钛是航空、军工、电力等工业领域的重要原材料，地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2）．目前大规模生产钛的方法是：使金红石与炭粉混合，在高温下反应，同时通入氯气（Cl2），制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是
（3）该化学学习小组想要探究铝和钛的活动性顺序，进行如下实验：
①先用砂纸将大小薄厚相同的两种金属片表面擦光亮；②然后分别放入盛有相同的溶质质量分数、相同体积盐酸的试管中，观察到下列现象：
| 金属 | 铝 | 钛 |
| 实验现象 | 放出气泡快 | 放出气泡缓慢 |
考点：金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能作出正确的判断．
（2）根据题干提供的信息进行分析，金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为一氧化碳，在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁．
（3）根据实验现象进行分析．
（2）根据题干提供的信息进行分析，金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为一氧化碳，在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁．
（3）根据实验现象进行分析．
解答：解：（1）排在氢前面的金属与稀硫酸或稀盐酸反应生成盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；故填：置换；活泼金属与酸反应生成盐和氢气；
（2）金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳；在隔绝空气、高温条件下，用过量镁与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁，所以本题答案为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti．
（3）从表中可以看出，铝与稀盐酸反应产生气泡快，因此推断两种金属的活动性顺序是铝强与钛．金属钛排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此钛能与硫酸铜溶液发生置换反应，故填：铝、钛；能；金属钛排在氢的前面，而铜排在氢的后面．
（2）金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳；在隔绝空气、高温条件下，用过量镁与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁，所以本题答案为：TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
| 高温 |
（3）从表中可以看出，铝与稀盐酸反应产生气泡快，因此推断两种金属的活动性顺序是铝强与钛．金属钛排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此钛能与硫酸铜溶液发生置换反应，故填：铝、钛；能；金属钛排在氢的前面，而铜排在氢的后面．
点评：本题考查了化学方程式的书写、金属的活动性强弱等，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写反应的化学方程式时要注意配平．
练习册系列答案
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