题目内容
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
请回答下列各题．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的一个化学方程式：有沉淀生成的反应 ．
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O．用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质： ．
（3）对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 ．
请回答下列各题．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的一个化学方程式：有沉淀生成的反应
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O．用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：
（3）对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
考点：复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应的基本类型和能量变化
分析：根据已有的知识结合物质的性质进行，酸碱盐的溶液中两两结合产生沉淀、气体或水在，则反应能够进行．
解答：解：（1）硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡呈和硝酸，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故填：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（2）硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，其反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，故填：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是溶液中的离子能否大量共存，故填：溶液中的离子能否大量共存．
（2）硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，其反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，故填：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是溶液中的离子能否大量共存，故填：溶液中的离子能否大量共存．
点评：本题考查了复分解反应的实质和复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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