40%的甲醛溶液被称为福尔马林.用于生物标本保存.工业上可用甲醇氧化得到.其生产过程如下图所示:回答下列问题:(1)碱洗池内发生反应的化学方程式为 .(2)氧化室中发生反应的微观过程如下图.请在空白□内画出生成物.使该反应的微观过程完整 .(3)蒸馏室中发生的变化属于 (填“物理变化 .“化学变化 ).(4)生产50吨福尔马林.其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

40%的甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。工业上可用甲醇（CH3OH）氧化得到，其生产过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为____________。

（2）氧化室中发生反应的微观过程如下图。请在空白□内画出生成物，使该反应的微观过程完整_________。

（3）蒸馏室中发生的变化属于_________（填“物理变化”、“化学变化”）。

（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛_________吨。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 物理变化 20 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。（2）。（3）蒸馏室中发生的变化属于物理变化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质。（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛∶50吨×40%＝20吨。点睛∶蒸馏属于物理变化。甲醛（HCH...

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下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与技术	B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化	①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料
C．化学与医药	D．化学与食品
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂	①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素A防止夜盲症

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A．化学与技术 B．化学与能源 ①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，具有形状记忆功能 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化，故A正确； ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③不可倡导大量使用高硫煤做燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，故B错误； C...

请用化学用语或名称填空：

(l)2NH4+ ___________； (3)2CCl4 ______________________________；

(3)不含电子的离子______； (4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价________。

两个铵根离子两个四氯化碳分子 H+ 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2NH4+表示两个铵根离子；（2）2CCl4表示两个四氯化碳分子；（3）不含电子的离子为氢离子，可表示为：H+；（4）元素化合价的表示方法：确定...

用下图所示装置，分别对燃烧条件进行研究。

内容

研究燃烧条件

步骤

①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。

③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。

（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）步骤②的目的是_____________。

C+O2 点燃 CO2 研究燃烧温度需要达到着火点【解析】本题考查了燃烧条件的探究。（1）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2 CO2；（2）步骤②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2，的目的是研究燃烧温度需要达到着火点。

水常用来配制各种溶液。

（1）硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶质是_____。

（2）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是_________kg。

硝酸钾 90 【解析】本题考查了溶液中溶质判断，有关溶质质量分数的简单计算。（1）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾；（2）欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。

干冰常用于人工降雨，利用了干冰________的性质。

易升华【解析】干冰常用于人工降雨，利用了干冰易升华的性质，干冰升华吸热。

氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A. 2 B. 8 C. 10 D. 18

B 【解析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。故选B。

（7分）化学与我们的日常生活紧密相关。现有 ①氢氧化钠 ②石灰石 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨，请按要求用序号填空：

（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是；

（2）属于复合肥料的是；

（3）用于人工降雨的氧化物是；

（4）用作建筑材料的是；

（5）可作干电池中电极的是；

（6）天然存在的最硬的物质是；

（7）用作食品发酵粉的主要成分是。

（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑦ （6）⑤ （7）⑥ 【解析】试题分析：广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；属于复合肥料的是硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素；用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳又叫干冰；用作建筑材料的是石灰石；可作干电池中电极的是石墨，具有很好的导电性；天然存在的最硬的物质是金刚石；用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

选项	混合物（括号内为杂质）	除杂试剂
A	NaOH溶液（Na2CO3）	适量的氢氧化钙溶液
B	CaO粉末（CaCO3）	足量的蒸馏水
C	Cu粉（Fe）	足量的稀硫酸
D	CuSO4溶液（H2SO4）	足量的氧化铜粉末

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反...

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