题目内容
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符（写出计算过程）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；
解答：解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g/片×10片+50g-64.5g=5.5g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
=
解得：x=12.5g
每片中钙含量是12.5g×
÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
故答为：（1）5.5；（2）通过计算可知，实际钙含量与标注不相符．
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 5.5g |
每片中钙含量是12.5g×
| 40 |
| 100 |
故答为：（1）5.5；（2）通过计算可知，实际钙含量与标注不相符．
点评：本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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下列化学方程式正确的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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