题目内容

将过量的铁粉投入装有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的溶质是（　　）
A、Fe2（SO4）3
B、CuSO4
C、FeSO4
D、H2SO4
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．
解答：解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，故A错误；
B、铁粉足量，能与硫酸铜完全反应，故不会含有硫酸铜，故B错误；
C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；
D、铁粉足量，能与硫酸完全反应，故不会含有硫酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要充分考虑参加反应的物质的量对反应程度的影响．
练习册系列答案
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“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其它物质分解的速率
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A、①B、①③C、①②④D、全部
根据如图所示的三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）
A、②表示的元素是金属元素
B、①表示的是原子，②表示的是离子
C、它们表示两种元素
D、②③化学性质相同
根据如图提供的信息，下列判断正确的是（　　）
A、元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B、钠离子核外有三个电子层
C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D、在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
  物    质    A    B    C    D
  反应前质量/g   19.7   8.7   31.6   O.4
  反应后质量/g   待测   17.4    0   3.6
下列说法正确的是（　　）
A、该反应是化合反应，物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2
“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（从以下5个选项中选填序号）
 
．
①检验装置的气密性； ②待有连续稳定气泡再排水集气；③将水槽中待收集气体的小试管注满水；④旋紧连有导管的单孔胶塞；⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末．
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是
 
．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是
 
．
（4）请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响双氧水生成氧气的快慢的因素和实验方案）
【假  设】
 
．
【实验方案】
 
．
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成
 
g二氧化碳；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符（写出计算过程）．
化学变化中的最小微粒是
 
，在化学变化中可分的微粒是
 

A．原子    B．分子   C．电子   D．原子核．
在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（　　）
A、硫在氧气中燃烧
B、石蜡在空气中燃烧
C、高锰酸钾受热分解
D、铁丝在氧气中燃烧

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