题目内容

在化学反应：中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为

[　　]

A．(b＋c－a)g

B．(a－c+b)g

C．(a＋c－b)g

D．(c－a＋b)g

答案：B
解析：

反应物的总质量等于(a＋b)g，生成物已知其中之一为cg，所以另一种生产物质量等于(a＋b－c)g．


练习册系列答案
相关题目
镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：
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其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
 
；
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
 
．
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
 
．
③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：
 
．
（2）回答下列问题：
①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）
 
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A、分子    B、原子    C、阳离子D、阴离子．
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或”不活泼”）
 
金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
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讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）
 
影响．
②第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
（2011?南宁）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？
最外层电子数、电子层数
最外层电子数、电子层数
（任答两点）．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判断硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是
S＜12＜Br2＜C12
S＜12＜Br2＜C12
．
27、通过对比得出结论，是科学探究的重要方法，对比实验是化学实验中常用的实验手段．请按要求回答下列问题：
（1）在学习过程中，我们做了如图1、图2所示的两个实验，请写出根据这两个实验所能得出的结论．

“图1”实验得出的结论
空气中所含氧气比呼出气体多
；
“图2”实验得出的结论
温度越高，水分子（或分子）运动越快
．
（2）通过学习我们已经知道，氨水能使酚酞溶液变红．在如图3所示的实验中，能说明氨分子在不断运动的实验现象是
A杯中酚酞溶液变红
、
B杯中酚酞溶液不变红（或不变色）
．

（3）催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质．为了探究二氧化锰是不是H2O2分解的催化剂，某同学进行了如下几步实验：
A．在试管中加入5Ml5%的H2O2溶液，然后把带火星的木条伸入试管，木条不复燃；
B．称量ag二氧化锰加入到上述试管中，然后把带火星的木条伸入试管，观察到试管的液体中产生大量气泡，木条复燃．当试管内不再冒出气泡时，进行下一步；
C．向该试管中重新加入适量H2O2溶液，发现试管内又产生与B步骤相似的实验现象；
D．将试管中的混合物过滤，并将所得固体洗涤、干燥、称量，所得质量为ag．
该同学通过上述实验，确定二氧化锰是H2O2分解的催化剂．这个同学在实验中利用了对比实验确认反应前后二氧化锰化学性质不变，这些实验是（填字母序号）
BC
．
下列说法中，正确的是（　　）
（2013?济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为
A
A
→
C
C
→
B
B
→
F
F
（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为
=
3
11
a
=
3
11
a
g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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