Question

某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．

附表：实验数据

	反应前	反应后
实验数据	烧杯的质量/g	稀盐酸的质量/g	混合物样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
40.6	123.4	12	171.6

（1）反应生成二氧化碳的质量为　      g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】  （1）4.4g;(2)88%;(3)10%

【解析】 

试题分析：：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106           117      44

x              y      4.4g

x=10.6g；         y=11.7g；

样品碳酸钠的质量分数是：=88%；

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：=10%；

答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是88%；

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%； 

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算