Question

现有溶质质量分数为60%（密度为1.5g/cm³）的浓硫酸100mL．
（1）求这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数．（精确到0.1%）
（2）求400g蒸馏水中含氧元素的质量．（精确到0.1）

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，结合题意进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）100mL=100cm³，这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数为

1.5g/cm3×100cm3×60%

1.5g/cm3×100cm3+400g

×100%≈18.4%．
（2）400g蒸馏水中含氧元素的质量为400g×

16

1×2+16

×100%≈355.6g．
答：（1）这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数18.4%；（2）400g蒸馏水中含氧元素的质量355.6g．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．